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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^-、SO₃^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH = B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

常溫下：pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是       

A．11∶1　　　　 B．9∶1        C．1∶11        D．1∶9

用水稀釋0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 

①c(H^＋)　 ②n(H^＋)　 ③   ④　  ⑤c(OH^－)　  ⑥c(CH₃COO^－)

A．①②③　　  　   B．②③⑤         C．④⑤          D．④⑤⑥

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

（1）判斷裝置的名稱：A池為               

（2）鋅電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________

石墨棒C₁為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________

石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________

（3）當(dāng)C₂極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了__g.CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了______g

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；

（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關(guān)系為：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。

（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)________________

現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L^－1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，則c(SO₄^2-)＝________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水溶液中的電離方程式是：

H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

試回答下列問(wèn)題：

（1）Na₂A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L^－1。(填“＞”、“＝”或“<”)

（3）0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。

下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是(　　)

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次

C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為（   ）

A．-44.2 kJ·mol^-1 B．+44.2 kJ·mol^-1        C．-330 kJ·mol^-1D．+330 kJ·mol^-1