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下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是(　　)

A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO₂和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C₂H₄(g)＋6O₂(g)=4CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol^－1，則C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－1400kJ·mol^－1

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需能量(kJ)是(　　)

A．194       B．391       C．516       D．658

已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(  　)

A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂充分反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184.8>Q₂>2Q₁

D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0　ΔS>0       B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH>0　ΔS>0       D．ΔH<0　ΔS<0

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

A．－1 780 kJ/mol     B．－1 220 kJ/mol      C．－450 kJ/mol        D．＋430 kJ/mol

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH₃COOH(g) （CH₃COOH）₂ (g)   Δ H<0 ，欲測定單體乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（    ）

A．高溫低壓      B．低溫高壓       C．低溫低壓      D．高溫高壓

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)   ΔH>0，測得c(CH₄)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內(nèi)，v(H₂)＝0.15 mol·L^－1·min^－1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v_逆>v_正

D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：

① HUr  +  H₂O   Ur^-  +    H₃O⁺    ②Ur^- (aq)+Na⁺(aq)  NaUr(s)

(尿酸)              (尿酸根離子) 

下列對反應(yīng)②敘述中正確的是(  )

A．反應(yīng)的△H>0                       B．反應(yīng)的△H＜0

C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動      D．改變溫度不影響平衡移動

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動           B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．x＋y>z                     D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動