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反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  (　　)

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始時(shí)H₂和N₂的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若T₂>T₁，則該反應(yīng)的ΔH<0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時(shí)，轉(zhuǎn)化的H₂NCOONH₄的物質(zhì)的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

在t℃時(shí)，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達(dá)平衡時(shí)C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)C的含量仍為m%的是（  ）

A．2molA和1molB        B．2molD，1molA和1molB

C．2molC和4molD        D．1molC和1molD

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是（   ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分?jǐn)?shù)相等

B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為

C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15

D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

下列關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h      D．c＋98.3e>196.6

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是           （填字母）。

A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒    C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)  △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=－285.84kJ·mol^－1 

在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu^2＋和H₂O的熱化學(xué)方程式為                          。

（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。

（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

（5） 已知相同條件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=           。

（6）已知1 g FeS₂(s)完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                 。

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅, 其反應(yīng)如下: 3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) Si₃N₄(s)+12HCl(g)   ΔH <0

完成下列填空:

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng), 若反應(yīng)容器的容積為2 L, 3 min后達(dá)到平衡, 測(cè)得固體質(zhì)量增加了2. 80 g, 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          ，H₂的平均反應(yīng)速率為　　　　mol/(L·min); 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　　。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后, 下列說(shuō)法正確的是　　　　。

a. 其他條件不變, 壓強(qiáng)增大, 平衡常數(shù)K減小     

b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小

c. 其他條件不變, 增大Si₃N₄物質(zhì)的量,平衡向左移動(dòng)

d. 其他條件不變, 增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動(dòng)

（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　。

A. 3v_逆(N₂)=v_正(H₂)            B. v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)

C. 混合氣體密度保持不變      D. c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)=1∶3∶6

（4）若平衡時(shí)H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí), H₂和HCl的物質(zhì)的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量46.2 kJ。求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH₃的體積分?jǐn)?shù)為              。

（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                     ,                      。

（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　　　。

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO₂(g) 2CO(g)　△H＞0

測(cè)得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）   溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無(wú)法確定）。

（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。

（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量）