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用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是    (    )

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為O.l

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O 中的O原子數(shù)為

④17g羥基中含有的電子數(shù)為10

⑤l mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的離子總數(shù)是3

⑥200mLlmol/LFe₂(S0₄)3溶液中，F(xiàn)e^3＋和SO₄^2－離子數(shù)的總和小于

A.①②⑤       B.①④⑥       C.①②⑥       D.②⑤⑥

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（   ）

A．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

B．除去NO₂中混有的NO:用水洗氣

C．除去SO₂中混有的HCl:用飽和亞硫酸鈉溶液洗氣

D．除去Cu粉中混有的Cu0：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵；(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是（   ）

A．(I)用①    B.(Ⅱ)用②    C. (Ⅲ)用③    D．(Ⅳ)用④

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(  )

①(a+b)x63g   ②(a+b)x189g  ③(a+b)mol    ④（）mol

A．①④    B．②③   C．①③    D．②④

I、NaOH、FeCl₃是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。

（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的固體單質(zhì)有________和________（舉兩例）。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C.定容時(shí)觀察液面俯視

D．溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)

（2）FeCl₃可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________K₂FeO₄是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K₂FeO₄可以由與FeCl₃ 與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃燒時(shí)能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們

的日常生產(chǎn)和生活。

已知：

（1）反應(yīng)

（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2－。在電池內(nèi)部O^2－移向_________極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)____________________________.

（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________。

某同學(xué)用廢于電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_____________________________。

（2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO₂，其在反應(yīng)中的作用為_(kāi)_______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。MnO₂有一定的氧化性，請(qǐng)寫出一個(gè)MnO₂作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）驗(yàn)證步驟②的濾液中含有NH₄^＋，下面是某一實(shí)驗(yàn)方案記錄片斷。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)操作：_______________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濾液中有NH₄^＋存在。

W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________ 。

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______。將等體積、等濃度的W

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。

在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。

回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是_________________________________________。

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根

導(dǎo)管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________________________________（寫表達(dá)式）。

（3）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是____________________________________.

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分

數(shù)也可能會(huì)偏離。你認(rèn)為其中的原因是_________________________________________。

Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：

_____________________________________________________________________。

（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

_______________________，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。

化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．電解熔融Al₂O₃時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能