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在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時(shí)混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（   ）

A．3          B．5          C．6           D．8

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體， ②液態(tài)SO₃， ③液態(tài)醋酸， ④汞，⑤BaSO₄固體，⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔融KNO₃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                                       ；

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                                   ；

（3））以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                                 ；

（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                  。

下列圖象在t₁時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：

（1）升高溫度                 ，（2）使用催化劑                  ，

（3）增大反應(yīng)物濃度             ，（4）減少生成物濃度          。

對(duì)于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH   有:

（1）①圖表明P₁     P₂ ,且x的值為       ；

（2）②圖表明T₁    T₂ ，且ΔH      0；

（3）如果③圖R_1,R₂分別表示改變壓強(qiáng)，則R₁    R₂ ,x的值為        ；

（4）如果③圖分別表示有無(wú)催化劑，則R₁表示        催化劑。

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂ 比H₂O更顯酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                          ，

（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視                                 ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由           色變?yōu)?u>         ，且                                為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_(kāi)_______ mL，

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                 。 

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                               。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。

（2）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20％，則該溫度下反應(yīng)的K=          (可用分?jǐn)?shù)表示)。

能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          (填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)              d．混合氣體中c(NH₃)不變

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))             。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q₂kJ。則：a       b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q₁         Q₂，Q₁          92．4。

對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)

在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H₂O(g) NiO(s)＋H₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài)                         B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行           D．無(wú)法確定

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L^－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)