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為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．對(duì)鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與CH₃COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大

C．平衡常數(shù)的大小能說(shuō)明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度 

D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度越大

25℃時(shí)，將1 mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol

C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH₄⁺) = c(NO₃^－) > c(H⁺) = c(OH^－)

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+ B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變�。划�(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則:

（1）該反應(yīng)的△H      0（填“>”或“<”），且m     1(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加入B(假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率   ，B的轉(zhuǎn)化率   。 (填“增大”“減小”或“不變”)

（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時(shí)混合物顏色           ，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色           (填“變深”“變淺”或“不變”)。

（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=                 。

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )     △H=-116kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                        ；

（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是          (填字母序號(hào)) 。

a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度

c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)

(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是        (填字母序號(hào))．

a．c ( H₂ )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小

（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_A        t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)  K=            。 

有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      （填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是              （填序號(hào)）

（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>            。NaHCO₃水解的離子方程式              。

（3）Ba(OH)₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①該Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________； 

②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù) K_b= 1×10^{－ 6} mol·L^－1，

（1）25℃時(shí)，將0.2 mol·L^－1 HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精確計(jì)算，填具體數(shù)字)  

（2）25℃時(shí)，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)K_h=       mol/L

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．

④向沉淀中加入足量的鹽酸。

（1）步驟①所得懸濁液中[Ca^2＋]＝________ mol·L^－1

（2）寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.

（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．

（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                               。

下列說(shuō)法正確的是

A．酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，苯和苯的同系物均能被它氧化

B．氯化鐵溶液和苯酚溶液反應(yīng)非常靈敏，可用此反應(yīng)做苯酚的鑒別和定量測(cè)定

C．乙烯和苯都可以使溴水褪色，兩者的褪色原理是相同的

D．銀氨溶液有一定的氧化性，在一定條件下可以將醛基氧化為羧基

通常情況下，用到的下列反應(yīng)試劑所發(fā)生的反應(yīng)，能使反應(yīng)物碳鏈縮短的是

A．氫氧化鈉的水溶液        B．氫氧化銅堿性懸濁液

C．溴的四氯化碳溶液        D．氫氣（鎳作催化劑）