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SO₂可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO₂的性質(zhì)描述不正確的是

A．無(wú)色           B．難溶于水        C．密度比空氣大     D．有刺激性氣味

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．礦泉水         B．稀HCl        C．FeCl₃溶液      D．Fe(OH)₃ 膠體

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．NH₄Cl         B．KOH            C．ZnSO₄            D．CH₃CH₂OH

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，測(cè)其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關(guān)變化錯(cuò)誤的是

A．c（NH₄Cl）變?yōu)?.02mol/L        B．水的電離程度變大

C．n（Cl^-）無(wú)變化                  D．pH小于a+1

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^-)＝10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^- 、Cl^—

A．①②      B．③⑥      C．②④      D．⑤⑥

下列說(shuō)法正確的是

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2—)之比為2:1

B. pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

C. 0.2 mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

D. 相同體積的0.1 mol•L^-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H₂的體積比大于1:1

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，則ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強(qiáng)酸

B．x點(diǎn)，[A^－]＝[B^－]

C．HB是一種弱酸

D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量

B．H^＋的物質(zhì)的量濃度

C．電離平衡常數(shù)K

D．H^＋的物質(zhì)的量

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是

A．HX可能是強(qiáng)酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]

D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3