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下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是

A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3HCl

B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H₂SO2H^＋＋SO₃^2-

C．NaHCO₃水解的離子方程式為HCO₃^-＋H₂OCO₃^2-＋H₃O^＋

D．電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe^3＋＋Cu＝Cu^2＋＋2Fe^2＋

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：[Na^＋]＞[SO₄^2-]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2[Na^＋]＝[S^2－]＋[HS^－]＋[H₂S]

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－]

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＞[H^＋]＝[OH^－]

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A．CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－　熱的純堿溶液清洗油污

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(膠體)＋3H^＋　明礬凈水

C．Al^3＋＋3HCO₃^-＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑　泡沫滅火器滅火

D．SnCl₂＋H₂O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：[H]^＋＋[H₂CO₃]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol·L^－1　　B．0.017 mol·L^－1          C．0.05 mol·L^－1    D．0.50 mol·L^－1

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^-、SO₃^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

 (1)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為________；

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

(4) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。

A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉

(5) 25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小關(guān)系為：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。

(5)取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________。