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短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A．X、Y、Z都是非金屬元素

B．X、Y的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物酸性X＞Y

C．X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＞X＞Y

D．由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是

A．SO₂與O₃       B．CO₂與NO₂      C．CS₂與NO₂     D．PCl₃與BF₃

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式正確的是

A.3s²3p²       B.3d²4s²       C.4s²4p²       D.3s²3p⁴

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定

①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)

A．①②       B．①④        C．②③       D．③④

下列中的物質(zhì)的分子，鍵角最小的是

A．H₂O        B．CCl₄       C．NH₃        D．CH₄

某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識時(shí)，把₁₅P原子的電子排布式寫成了1s²2s²2P⁶3s²3P_x²3P_y¹,他違背了

A．能量守恒原理       B．泡利不相容原理      C．能量最低原則       D．洪特規(guī)則

下列說法正確的是

A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

B．共價(jià)鍵都具有方向性

C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長

D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol^－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol^－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是

A．電子層數(shù)       B．最外層電子數(shù)       C．原子半徑       D．化合價(jià)

“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A．質(zhì)量守恒定律       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則      D．能量最低原理

某一個(gè)元素質(zhì)量數(shù)是51，中子數(shù)是28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為

A．4       B．1      C．2      D．3