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基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

A                   B                C               D

基態(tài)原子的價電子構型3s²3p³，下列關于它的描述正確的是

A．該元素的電負性小于1.8

B．3p能級上的3個電子能量相等，自旋狀態(tài)相同

C．它的氫化物分子中有四個鍵合電子

D．該元素的價電子數是4

氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ →1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

4p軌道電子排布達到半充滿的元素，其原子序數是

A. 15      B. 33      C. 35      D. 51

現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下  ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵下列正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①         B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①             D．不成對電子數：③＞②＞①

下列選項的說法中正確的是

A．1s²2s¹2p¹表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

B．3p²表示3p能級有兩個原子軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據的規(guī)律是

A．能量最低原理      B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則          D．能量最低原理和泡利不相容原理

若某一個原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列各項說法正確的是

A．該元素原子最外層共有3個電子

B．該元素位于第5周期ⅡA族

C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子

D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H^＋離子的半徑

A．①⑤⑥⑦      B．②③⑤     C．②④⑦     D．全對

根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是

A.L電子層電子數為奇數的所有元素都是非金屬

B.第3、4、5、6周期元素的數目分別是8、18、32、32

C.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

D.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子