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下列選項(xiàng)的說法中正確的是

A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的

B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固

C．CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等

D．H₂O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°

以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是

A．①      B．①③     C．②④⑤      D．③④⑤

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．K^＋  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶         B．F  1s²2s²2p⁵

C．S^2－  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴         D．Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C

C．B與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低

D．A與C的化合物屬于大氣污染物

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X

B．離子半徑：T^2－＞X^2＋

C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X

D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是

A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子

B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子

C．最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的原子

D．最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排布為2s²的原子

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為

A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e^-

B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說法中不正確的是

A．當(dāng)它形成含氧酸根離子R₂O₄^2—時,也可以形成RO₃^2—

B．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO₄^2—時,還可以形成HRO₃^—

C．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO₄^—時,還可以形成RO₃^—

D．當(dāng)它形成含氧酸根離子R₂O₇^2—時,也可以形成RO₄^2—

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ₃，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)

B．X的單質(zhì)分子中存在s-pσ鍵

C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．Y的單質(zhì)分子中有一個p-pσ鍵和二個p-pπ鍵