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有關(guān)下圖的說法正確的是(     )

A．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO₄^2－ 移向Cu極

B．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b

D．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu

下列說法正確的是(     )

A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

B．25℃時，向CaCO₃飽和溶液通入CO₂，有沉淀生成

C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag^＋)和c(Cl^－)的乘積是一個常數(shù)

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg^2＋)增大

已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol^－1

B．2mol C(s)在1 mol O₂(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H₂SO₄溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(     )

A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^－ + 2H⁺ ＝H₂↑+ Cl₂↑

B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe^2＋

D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO₃^2－＋2H₂O＝H₂CO₃＋2OH^－

為使反應(yīng)：Cu＋2H₂O＝Cu(OH)₂＋H₂↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是(     )

A．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

B．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導(dǎo)線等組成原電池

下列各組離子能夠大量共存的是(     )

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—

B．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、NO₃^—

D．水電離出的c(H⁺)=1×10^—13mol·L^—1的溶液中：K⁺、HCO₃^—、Cl^—、NH₄⁺

下列實驗裝置、操作能達到實驗?zāi)康牡氖?     )

某二元酸（H₂A）在水中的電離式為：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A^2－，則下列說法正確的是(     )

A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L

B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A^2－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  △H＝Q kJ·mol^-1；反應(yīng)達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是(     )

A．m＞n

B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )

A．c₁ : c₂＝1 : 3

B．平衡時，3V_Y (正) ＝2V_Z (逆)

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c₁的取值范圍為0.06＜c₁＜0.16 mol/L