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對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．Al^3＋       B．H^＋        C．OH^－       D．NO₃^－

下列說法中，正確的是

A．CO燃燒是放熱反應

B．升高溫度，可以改變化學反應的反應熱

C．1 mol CH₃COOH與1 mol NaOH完全中和，所放出的熱量為中和熱

D．1 mol H₂在足量Cl₂中完全燃燒所放出的熱量，是H₂的燃燒熱

工業(yè)上常用可逆反應2SO₂+O₂ 2SO₃ △H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．當v（SO₂）:v（O₂）:v（SO₃ ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃，說明該反應達到平衡狀態(tài)

已知在1×10⁵Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）     ΔH＝－484kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）    ΔH＝＋484kJ·mol^－1

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為

A．5 mL 2% H₂O₂溶液         B．10 mL 5% H₂O₂溶液

C．10 mL 2% H₂O₂溶液        D．5 mL 10% H₂O₂溶液

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定

D．同溫同壓下，H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同

一定溫度下，反應N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積    B．恒容，充入He    C．恒容，充入O₂    D．恒壓，充入N₂

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B．c（H⁺）＝c（OH^-）＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液     [注pOH＝－lg c（OH^－）]

D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑不能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

反應A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動

B．加入催化劑，B的轉化率增大

C．增大c（A），A的轉化率增大

D．降低溫度，v_正 增大，v_逆 減小