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反應(yīng)CO（g） +H₂O（g） H₂（g） +CO₂（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是

A．升高溫度        B．減小壓強(qiáng)        C．加入CO      D．加入催化劑

下列說(shuō)法正確的是

A．氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的一級(jí)能源

B．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮芎蜕�物質(zhì)能等都是新能源

C．CaCO₃（s）＝CaO（s）＋CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

下列表述與示意圖相符的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．升高溫度，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行

C．A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．K_正與K_逆的關(guān)系是：K_正＝1/K_逆

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                  D.

25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H⁺）＝1×10^－5mol·L^－1，下列說(shuō)法一定正確的是

A.該溶液的溶質(zhì)是堿         B.該溶液顯堿性

C.該溶液的溶質(zhì)是酸         D.該溶液的溶質(zhì)是鹽

下列表達(dá)式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．CaCO₃的電離方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃^2－

B．HCO₃^－的電離方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．CaCO₃的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO₃（s）＝Ca²⁺（aq）＋CO₃^2－（aq）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸

B．用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.3

C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.

B.

C．

D.

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c（H⁺）＝4.0mol·L^－1

B．NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）＝c（NH₄⁺）

C．NaCl溶液中：c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（Cl^－）+c（OH^－）

D．NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）+ c（CO₃^2－） ＝c（Na⁺）

對(duì)下列圖像描述正確的是

A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的ΔH＜0

C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時(shí)的pH變化

D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)大