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利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L^－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t₁；

步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L^－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t₂；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t₃。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計小心攪拌          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。

（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

回答下列問題。

（1）常溫時，F(xiàn)eCl₃ 溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl₃溶液時常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是             ；將FeCl₃溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學方程式是                       。

（2）25℃時，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                 。

（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子。

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是        ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                             。

②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)的化學式為                               。

③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），則該溶液顯         （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前4s內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝              。c’＝              。

（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的ΔH     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡圖中畫出c（CO₂） 在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A．                 B．                C．               D．

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為K_sp，對于某沉淀溶解平衡：

M_mA_n（s）mMⁿ⁺（aq） + nA^m－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m－）]ⁿ。

（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），則溶液的pH最小為            。

（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp＝        。（寫出計算過程）

下列敘述正確的是

A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)

B．硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)

D．石墨雖能導電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，則此反應可表示為

A．2A+3B=2C       B．A+3B=2C       C．3A+B=2C        D．A+B=C

下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是

A．已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol

B．等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O(g)比生成H₂O(l)放出的熱量多

C．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)下列敘述錯誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱