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下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO₃^-  = CO₃^2- + H⁺          B．HCO₃^- ＋OH^- = H₂O + CO₃^2-

C．NH₃ + H⁺ = NH₄⁺              D．NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)  ΔH>0

下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大      B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，Y的百分含量增加      D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項         實驗事實                                                                          解釋或結(jié)論

A       2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)  ΔH>0

在室溫下能自發(fā)進行                                                                      這是一個熵增的反應(yīng)

B       壓縮針筒內(nèi)的NO₂和N₂O₄混合氣體，

顏色先變深后變淺                                                                           增大壓強，平衡向生成N₂O₄的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小

C               鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大        該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D               已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動  反應(yīng)物的濃度一定降低

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N₂+3H₂2NH₃     ΔH =－92 kJ·mol^-1

B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．圖中曲線b表示使用了催化劑

在水溶液中，重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列說法正確的是

A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 

在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0 

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0-t ₁min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為mol·L^－1 min^－1

D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實驗記錄：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（2）該實驗的目的是                                                    。

（3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是            ，實驗現(xiàn)象為                                  。

（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是      (填字母)。

A．溫度      B．試劑的濃度      C．試劑的用量(體積)       D．試劑添加的順序

（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是                                      。

（6）若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是        。

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol^－1）

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：_________    <C－Br鍵能<__________   （回答數(shù)值和單位）

（2）熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；則Q=                   

（3） 已知下列熱化學(xué)方程式：

O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                         H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)              H₂= —771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)        H₃= +482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g) +              (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)    H=_____________ kJ·mol^-1。

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;

（2）根據(jù)離子方程式，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（填“正”、“逆”或“不”）

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。（填“正”、“逆”或“不”）

（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c(H⁺)增大，請運用平衡移動原理進行解釋：__________________。

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol，反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

回答下列問題：

（1）___________________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使S0₂的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的 主要優(yōu)點是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)對S0₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2時，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。