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下列說法正確的是

A、吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C、已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H₁>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

D、同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的不同

已知充分燃燒a g乙炔(C₂H₂)氣體時生成1 mol CO₂氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B、C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝2b kJ·mol^-1

C、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－b kJ·mol^-1

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是

A、⑷＞⑵＞⑶＞⑴   B、⑵＞⑴＞⑶＞⑷   C、⑷＞⑵＞⑴＞⑶   D、⑶＞⑵＞⑷＞⑴

用惰性電極進行電解，下列說法正確的是

A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

對于A₂+3B₂2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A、0.8mol·L^-1·s^-1       B、0.7mol·L^-1·s^-1

C、0.4mol·L^-1·s^-1       D、54mol·L^-1·min^-1

恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達到平衡的標(biāo)志是

①體系的壓強不再改變  ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  ③各組分的濃度不再改變  ④混合氣體的密度不變  ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3  ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時2 mol C也斷鍵反應(yīng)

A、②③⑤⑥     B、②③④⑤      C、①④⑤⑥     D、①②③⑥

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是

A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B、使用催化劑不能改變平衡常數(shù)

C、平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變

D、增大壓強促使平衡向正反應(yīng)方向進行，則平衡常數(shù)增大

下列事實不能用化學(xué)平衡原理解釋的是

A、溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

B、用排飽和食鹽水法收集Cl₂

C、打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣

在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺。對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．滴加少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實是

A、HA能與水以任意比互溶

B、0.1 mol·L^－1HA溶液的pH約為3

C、HA可與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂

D、HA溶液的導(dǎo)電能力很差