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下列有關敘述正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

C．SO₃溶于水，其水溶液能導電，故SO₃是電解質(zhì)

D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞增多，化學反應速率加快

下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：

據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/p>

B．白磷比紅磷穩(wěn)定

C．CO (g)+H₂O (g)=CO₂ (g)+H₂ (g)  ΔH＞0

D．S (g)+O₂ (g)=SO₂ (g)  ΔH₁； S (s)+O₂ (g)=SO₂ (g)  ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是

A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B．由N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知將1mol N₂O₄(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D．已知101kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

現(xiàn)有反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s) 

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A．①③        B．①④          C．②③           D．③④

下列敘述正確的是

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn－2e^－＝Zn^2＋

B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K^＋移向CuSO₄溶液

C．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

D．電池工作時Zn^2＋和Cu^2＋ 的濃度保持不變

對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

 A                B                C             D

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，

下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，Y的百分含量減少

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離：H₂SO₃  2H⁺+ SO₃

B．氯化銨水解的離子方程式為： NH₄⁺ +H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．NaHCO₃水解的離子方程式為：HCO₃^－＋H₂O CO₃＋H₃O⁺

D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺