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500mLKNO₃和Cu(NO₃) ₂的混合溶液中c(NO₃^－) =6.0mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋) 為2 mol·L^－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H^＋) 為2 mol·L^－1

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t₁＝15 s，用A的濃度變化表示t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L^－1·s^－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強

D．t₅～t₆階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為__________________，B池為________________________。

（2）鐵極為_________極，電極反應(yīng)式為________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為________________________ ；石墨棒C₁為_______極，電極反應(yīng)式為____________________________；石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)

（3）當C₂極析出224 mL氣體（標準狀況下），鐵的質(zhì)量________（增加或減少）__________g

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為_______________；

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為____________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：

①壓強是開始時的________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（1）已知下列兩個熱化學方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________        。

（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：

2H₂+O₂ =2H₂O，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將_________能轉(zhuǎn)化為___________能。其電極反應(yīng)式分別為：

負極_________________________，正極_____________________________。

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO₂的濃度為___________ mol·L^－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O達到平衡時CO₂的濃度為___________ mol·L^－1。

請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學方程式為：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1

①下列措施中能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H₂的濃度之比為1∶2

D．單位時間內(nèi)，消耗2molH₂的同時消耗1mol CH₃OH

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H₂)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)  △H₂＝－283 kJ·mol^-1  H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  △H₃＝－242 kJ·mol^-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是__________極；

②圖丙中的②線是______________的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂O =Na₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H₂SO₄反應(yīng)          B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

C．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)          D．甲烷氣體在O₂中的燃燒反應(yīng)

對于可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是

A．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)之比為1∶2

B．N₂O₄和NO₂的濃度相等

C．體系中各組分的濃度不再變化

D．單位時間有1mol N₂O₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹O₂的同時，有1 mol NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄