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下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深

B．久置的氯水變成了稀鹽酸

C．在FeCl₃溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

D．加入催化劑有利于SO₂與O₂反應制SO₃

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入少量固體NaHSO₄，c(H^＋)增大，K_W不變 

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH^－)降低 

C．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動，c(H^＋)降低 

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH_４⁺濃度最大的是

A．NH₄Cl         B．NH₄HCO₃        C．CH₃COONH₄         D．NH₄HSO₄   

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；②若將合金于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；③若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，在陰極上只析出X。這四種金屬活動性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X               B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X               D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

如圖所示，反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p₁＞p₂）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

A．               B．            C．          D．

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉化是物理變化

B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．C(s、石墨)= C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，

下列敘述正確的是  

A．電解時可以精銅為陽極，以CuSO₄溶液為電解液

B．電解時陰極發(fā)生還原反應  

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu －2e^—=Cu²⁺

D．電解結束后，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大  

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多

在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g) 3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是

A．A的質(zhì)量分數(shù)減小                  B．化學計量數(shù)：m＋n >3

C．平衡向右移動                      D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越

來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg^2＋向正極遷移

B．正極反應為：Mo₃S₄＋2xe^－＝Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應

D．負極反應為：xMg－2xe^－＝xMg^2＋