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可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中保持其他條件不變，C的體積分

數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中n＞e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^- 

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+c (Na⁺)= c (HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-) 

C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同 

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

已知HF比CH₃COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋) 

B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH₃COONa<NaF

C．兩溶液相比較，CH₃COONa溶液中的離子總數(shù)多 

D．CH₃COONa溶液中，c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-) 

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線   (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=         。

（2）下列說(shuō)法正確的是     

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=        ；達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=      ，該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為              。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡           移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol

又知H₂O(l)= H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)  Si₃N₄(s)  + 6CO(g)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是                ，2molN₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                ；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝　　　　　          　；

（3）若CO的生成速率為v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，則N₂的消耗速率為v(N₂)＝         

（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                      ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是            。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率是               (提示：27² = 729)

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)+O₃(g)= 3Ag₂O(s)；         △H=－236kJ·mol^-1，

已知：2Ag₂O(s)= 4Ag(s)+O₂(g)；         △H= +62 kJ·mol^-1，

則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。

由上表可知pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是__________(填微粒符號(hào))。

（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。

臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。

(共12分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度， 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）將10.00 mL過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。   

   MnO₄^- +   H₂O₂  +   H⁺  ==    Mn²⁺  +   O₂  +   (   )

（3）移取10mL過(guò)氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液的原因是                                       ，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________         _____________。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度為_________________________________。

（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O),為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入氧化劑的目的是                          

（2）下列最適合作氧化劑X的是                       

A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄

（3）加入的物質(zhì)Y是                      

（4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達(dá)到目的？       (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                       (若填“能”，此空不用回答)

（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl₂·2H₂O？           (填“能”或者“不能”)。若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O                             (若填“能”，此空不用回答)

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                             

（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是      ，試解釋原因                      

（8）FeCl₃溶液具有凈水作用的原因是                                         

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

編組           強(qiáng)電解質(zhì)                        弱電解質(zhì)                        非電解質(zhì)

A                 NaCl                                 H₂O                                  Cl₂

B                 H₂SO₄                               CaCO₃                              CCl₄

C                 HCl                                   HClO                                氨水

D                 Ba(OH)₂                           CH₃COOH                        C₂H₅OH

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．冰水混合物      B．爆鳴氣      C．天然氣      D．純凈的無(wú)污染的空氣