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下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是

A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉 < 碳酸氫鈉

B．相同條件下，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉 > 碳酸氫鈉

C．相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉 > 碳酸氫鈉

D．一定條件下，碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉

除去NaCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液順序正確的是

A．Na₂CO₃、HCl 、 BaCl₂                B．BaCl₂ 、HCl、Na₂CO₃

C．Na₂CO₃、BaCl₂ 、HCl                 D．BaCl₂ 、Na₂CO₃、HCl

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．23g Na變?yōu)镹a⁺時失去的電子數(shù)為N_A    

B．32g O₂中含有的分子數(shù)為2N_A 

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂中含有的氫分子數(shù)為N_A

D．1 L0. 1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2N_A

小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10^-3 mol/L，這里的“4.94×10^-3 mol/L”

表示葡葡糖的

A．物質(zhì)的量       B．摩爾質(zhì)量      C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)     D．物質(zhì)的量的濃度

下列溶液中C（Cl^-）與50mL 2mol·L^－1 MgCl₂溶液中C（Cl^-）相等的是

A．150 mL 2 mol·L^－1  的NaCl溶液        B． 75mL 1 mol·L^－1  的CaCl₂溶液

C．200mL 4mol·L^－1  的KCl溶液           D．50 mL 1 mol ·L^－1  的AlCl₃溶液

下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是    

A．所配制的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L     

B．操作2是將溶解的Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊

D．操作5中，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

下列電離方程式中，正確的是

A．Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-           B．Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^2－

C．H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2－            D．NaCl=Na^＋＋Cl^－

下列離子方程式中，錯誤的是

A．鈉和水反應(yīng)2Na＋2H₂O=2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+ CO₂↑＋H₂O

C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H⁺+OH^一=H₂O

在含有較多Ba²⁺、NO₃ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是  

A．Ag⁺       B．Mg²⁺         C．SO₄²ˉ         D．CO₃^2一

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是

A．3NO₂+H₂O =2HNO₃+NO              B．2F₂+2H₂O =4HF +O₂

C．2Na +2H₂O=2NaOH+H₂↑              D．CaO+H₂O =Ca(OH)₂