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在電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A．Na₂SO₄            B．HCl          C．NaCl           D．CuSO₄

下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A. ⑤④③②①      B. ⑤④①②③       C. ⑤③④①②      D. ①②④③⑤

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H++2e- H2

B．Fe2++ 2e- Fe

C．2H2O+O2+4e- 4OH-

D．Fe3++e- Fe2+ 

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能夠?qū)щ姷氖?/p>

A．蔗糖         B．NaOH        C．CaO       D．NH₃

在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，則c(OH^－)為

A．2.4×10^－7mol/L         B．0.1×10^－7mol/L

C．mol/L      D．無法確定

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．M>Z>X>Y      B．X>Y>Z>M      C．X>Z>Y>M      D．X>Z>M>Y

下列物質(zhì)的電離方程式正確的是

A．H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－                 B．HClO＝H^＋＋ClO^－

C．NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^－             D．Ba(OH)₂＝Ba^2＋＋2OH^－

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率v                      B．化學(xué)平衡常數(shù)K  

C．水的離子積常數(shù)K_w                   D．弱酸的電離常數(shù)K_a

100 mL濃度為2 mol·L^－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·L^－1的鹽酸              B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水                        D.加入適量的氯化鈉溶液

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱