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水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在不同溫度下離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14，

K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低                B．35℃時(shí)，c(H^＋)>c(OH^－)

C．氯化鈉溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)      D．水的電離是吸熱的過程

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I₂(g)+H₂(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1

B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C．生成2 mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極

B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu²⁺+2e^－＝Cu

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅ 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是

A．t₃ 時(shí)減小了壓強(qiáng)

B．t₅ 時(shí)增大了壓強(qiáng)

C．t₆ 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高

D．t₁ - t₂ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t₆ 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L^－1)如下表：

編號(hào)       物質(zhì)(微粒)                                                                                                                     電離度α

A             硫酸溶液(第一步完全電離)：   第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-                     10%

B             硫酸氫鈉溶液：  HSO₄^-H^＋＋SO₄²                                                               29%

C             醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                                                                 1.33%

D             鹽酸： HCl＝H^＋＋Cl^－                                                                                                100%

（1）25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1上述幾種溶液中，c(H^＋)從大到小的順序是            (填序號(hào))；

（2）25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L^－1硫酸氫鈉

溶液中HSO₄^-的電離度，其原因是                                          。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                      ，醋酸的電離平衡常數(shù)

K與電離度α的關(guān)系式為：K=                       （用含α的代數(shù)式表示）

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料為______，其電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）（選擇填空）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是_____；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是______。

A．純水  B．NaCl溶液  C. NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________。

（4）若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               

下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H₂O₂ 分解反應(yīng)的催化效率。

（1）寫出H₂O₂ 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，

等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響______________________

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H₂O₂ 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入

鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是                            

（4）對(duì)于FeCl₃的催化作用，有人認(rèn)為是Fe³⁺起催化作用，有人認(rèn)為是Cl^-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。_______________________________________________________

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：

（1）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)；△H=-169kJ·mol^-1，

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol^-1，

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol^-1

用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學(xué)方程式是：                

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：             

（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：            。

（4）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應(yīng)方程式為                      。

（5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_______________ 。

（6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為                                         。

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) 在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）

（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？

（2）H₂的起始濃度；

（3）用N₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少；

（4）N₂的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；