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N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物

A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）N_A

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aN_A/7

C．燃燒時消耗的O₂一定是33．6a/14L

D．所含原子總數(shù)為aN_A/14

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl₃ 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO₃ 溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)

A．取代、消去、加成                 B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代                 D．消去、加成、消去

按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體可能是(　　)。

A．CO      B．CO和H₂      C．CH₃CH₂OH(氣)         D．H_2[

戊二醛(OHCCH₂CH₂CH₂CHO)在pH為7.5～8.5時，殺菌消毒的作用最強(qiáng)，可殺滅細(xì)菌的繁殖體和芽孢、真菌、病毒，其作用較甲醛強(qiáng)2～10倍。下列有關(guān)說法正確的是

A．戊二醛的消毒原理與漂白粉、臭氧等消毒劑不相同

B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)₂完全氧化

C．CH₃CH＝CHCH₂COOH與戊二醛互為同分異構(gòu)體

D．10g戊二醛完全燃燒需消耗0.5 mol O₂

現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系，則下列說法不正確的是（    ）

A．N為乙酸

B．分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有5種

C．過程①如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加

D．可用飽和的碳酸鈉溶液來除掉乙酸乙酯中混有的乙酸

已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^―，向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．+CO₃^2―→+HCO₃^―

B．+CO₃^2―→+HCO₃^―

C．2+CO₃^2―→2+CO₂↑

D．3+2CO₃^2―→3+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：

①CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)                                  △H₁=—90．1 kJ·mol^-1

②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)                       △H₂=—49．0 kJ·mol^-1

水煤氣變換反應(yīng) ③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g)             △H₃=—41．1 kJ·mol^-1

二甲醚合成反應(yīng) ④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)         △H₄=—24．5 kJ·mol^-1

（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是              。

a.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH₃OH(g)濃度保持不變

d.CH₃OH(g)的消耗速率等于H₂ (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH₃OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH₃OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為        ，該溫度下，平衡常數(shù)K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH₃OH(g)，對再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是              。

a.CH₃OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

b.CH₃OCH₃ (g)的體積分?jǐn)?shù)增大

c.H₂O(g)濃度為0．5mol·L^-1

d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                              ；消耗2．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子        mol

某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

回答下列問題：

（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁＝___________。

（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）₂，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則___________0。

（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。

Ⅰ、請分析下列各組物質(zhì)，用序號填寫出它們的對應(yīng)關(guān)系：

①碳架異構(gòu)、②官能團(tuán)位置異構(gòu)、③官能團(tuán)類別異構(gòu)、④順反異構(gòu)、⑤對映異構(gòu)、⑥同一物質(zhì)（填序號）

（1）C₂H₅OH和CH₃OCH₃               

（2）和        

（3）和          

（4）  和          

（5）和         

（6）和         

Ⅱ、請按系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

（1）                        （2）                    

Ⅲ、請按以下要求進(jìn)行填空：

（1）下列屬于苯的同系物的是            （填字母符號，下同）

A．    B．     C．     D．

（2）下列屬于稠環(huán)芳烴的是           

A．    B．    C．     D．