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COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g)  △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂ 分解率的是  

A．①④⑥             B．①②④           C．②③⑥           D．③⑤⑥

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是

A．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

B．元素Y是ⅢA族元素

C．若元素X、Y處于第三周期，X最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

已知?dú)錃夂吞既紵�的熱化學(xué)方程式為：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H₁＝－akJ·mol^－1

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H₂＝－bkJ·mol^－1

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   △H₃＝－ckJ·mol^－1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₄＝－dkJ·mol^－1  

下列說法錯誤的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol^－1                    B．c＜d

C．一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol^－1         D．0.5a＞b

對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃時，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C．點(diǎn)d (t₁時刻)和點(diǎn)e (t₂時刻)處n(SO₂)不一樣

D．其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t₁時刻，n(SO ₃)比上圖中的d點(diǎn)值要大

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) 

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH₂O，到達(dá)平衡時，c(CO₂)＝0.2 mol·L^－1。

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度降至550℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.26，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，化學(xué)能在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用將越來越廣泛。

（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁ = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H ₂= －393.5kJ／mo1

③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H ₃= －285.8kJ／mo1

試?yán)�用上述信息�?jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)    △H=              。

（2）科學(xué)家可用焓變和熵變來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列都是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的為          （填字母）。

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄

C．(NH₄)₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）實(shí)驗(yàn)室可以利用下圖裝置進(jìn)行中和熱測定。回答下列問題：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                      ；

②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。則三者的大小關(guān)系是                  （由大到�。�。

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                   ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是                        。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為         ，檢查該裝置氣密性的方法是                                       ，

實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                            。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中速率變化的趨勢是                          ，可能原因是                        。

計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為          mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 

（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               （選填字母）。

A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．2υ_正（A）= υ_逆（B）

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                          。

（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①P₁          P₂ ， 正反應(yīng)的△H          0（填“<”、“>”或“=”）。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是                （選填編號）。

A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A

C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C

（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時υ_正          υ_逆

（填“<”、“>”或“=”）。

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

（2）請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：

υ（p-CP）=             mol·L^-1·s^-1

（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：                 

                       。 

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時，                                    。

（5）實(shí)驗(yàn)時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法                          。