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反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a：b：c為              ；

（2）B的平衡轉化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是        ，其值是       ；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                          ，采取的措施是                                            ；

（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低：T₂            T₃  （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                    ；

（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D₃B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式        。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型       。

（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為         。

（4）離子半徑D⁺        B^3—，第一電離能B          C，電負性C          F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比1∶1，X的電子式為         ，試寫出Cu、稀H₂SO₄與X反應制備硫酸銅的離子方程式                                          。

（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式                。

重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(橙紅色)+H₂O 2H⁺+2CrO₄^2-(黃色)，向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色

A．NaHSO₄　　　　 B．NaHCO₃　 　　　C．Na₂CO₃　　　　 D．CH₃COONa

室溫下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

A．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1　　　　　  B．pH=3的CH₃COOH溶液

C．pH=4的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是　

A．NH₄⁺＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺

B．HCO₃^－+ H₂OH₃O⁺ + CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋= H₂S

D．Cl₂＋H₂O H^＋＋Cl^－＋HclO

下列關于下圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e^－=Cu^2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉化為化學能

如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是

A．NH₃·H₂O的電離程度減小　　　　　B．NH₃·H₂O的電離常數(shù)增大

C．溶液的導電能力不變　　　　　　　D．溶液的pH增大

水的電離平衡為H₂O H⁺﹢OH^－，△H＞0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，K_w不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．Ba²⁺ 、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

D．HCO₃^－、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－