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下列圖示關(guān)系不正確的是（   ）

A                    B                   C                  D

下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論合理的是      （   ）

A．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低

B．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低。

C．用濕潤PH試紙測溶液PH時(shí)，應(yīng)用滴管取液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。

D．取a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，可測定混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知

①S(s，單斜)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₁＝－297．16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₂＝－296．83 kJ/mol

下列說法正確的是（   ）

A．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

B．S(s，單斜)=S(s，正交)  ΔH₃＝＋0．33 kJ/mol

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂1 mol O₂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共價(jià)鍵所放出的能量多297．16 kJ

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是  （   ）

A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu^2＋、NO₃^-、Fe^3＋、SO₄^2-

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO₃^-、Al^3＋、Na^＋、SO₄^2-

C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO₃^2-、CO₃^2-、Na^＋、K^＋

D．pH＝0的溶液中：Al^3＋、NH₄⁺、Ca^2＋、ClO^－

下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評價(jià)，其中都合理的是  （   ）

編號      化學(xué)反應(yīng)                  離子方程式                                                              評價(jià)

A            碳酸鈣與醋酸反應(yīng)                                                                                    CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑ 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B            氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂                                                                OH^－＋CO₂=HCO₃^-    錯(cuò)誤，通入過量CO₂應(yīng)生成CO₃^2-

C            硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液                                                          Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋=Fe^3＋＋4H₂O    正確

D            過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：                                         2Ca^2＋＋4OH^－＋Mg²⁺＋2HCO₃^-=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O              正確

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H^＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（   ）

①pH＝0的鹽酸

②0．1 mol·L^－1的鹽酸

③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000     B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11        D．14∶13∶2∶3

由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物中屬于電解質(zhì)的有 )

①—OH  ②—CH₃  ③—COOH  ④  ⑤—CHO

A．3種     B．4種    C．5種    D．6種

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H ＜0，下列各圖正確的是（   ）

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（   ）

A．100℃        B．200℃       C．300℃       D．不能確定

在100 ℃時(shí)，把0．5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0．02 mol·L^－1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．6倍。下列說法正確的是 （   ）

A．前2 s以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．1倍

C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為40%