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下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是

①電離；②電解；③電鍍；④電泳；⑤電化學(xué)腐蝕

A．①②③       B．①②④       C．②③④         D．全部

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

A．NaOH        B．H₂SO₄        C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是

A．CO₃^2-、OH^－、Na^＋、H^＋         B．Al^3＋、Na^＋、AlO₂^-、Cl^－

C．Ba^2＋、HCO₃^-、K^＋、SO₄^2-       D．S^2－、H^＋、SO₄^2-、Cu^2＋

常溫下，稀釋0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常數(shù)

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的數(shù)目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e^－＝Fe^3＋

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Mg－2e^－＋2OH^－＝Mg(OH)₂

C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e^－＝Cu^2＋

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①：①③相連時(shí)，③為正極：②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出：③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A．①③②④      B．①③④②     C．③④②①     D．③①②④

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A．CuCl₂  [CuCl₂溶液]          B．AgNO₃  [Ag₂O]

C．NaCl [HCl溶液]             D．CuSO₄  [Cu(OH)₂]

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的說(shuō)法，比較合理的是

A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀

C．該混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

已知氧化性：Au^3＋＞Ag^＋＞Cu^2＋＞Pb^2＋＞Cr^3＋＞Zn^2＋＞Ti^2＋�，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是

A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e^－＝Zn^2＋

B．若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti

C．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e^－＝Cr^3＋

D．若Y為Pb，則X^n＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)