用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的摩爾濃度之比約是

1. A.
   1：3
2. B.
   2：1
3. C.
   2：3
4. D.
   3：2

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解	溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
B	用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成	該電極為陽極
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：

陽離子	K+、NH、H+、Ba2+
陰離子	Cl-、CO、SO、OH-

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
請回答下列問題：
（1）100mL溶液中c（SO）=______．
（2）第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式______
（3）6.27g沉淀的成分是______ （用化學式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的離子是______．

下列方程式正確的是

1. A.
   CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
2. B.
   NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+NH₃?H₂O
3. C.
   H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
4. D.
   NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

2011年世界地球日的主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”．下列做法中不正確的是

1. A.
   用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素
2. B.
   用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料
3. C.
   大量重復使用以橡膠、碳黑、硫化劑、促進劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎
4. D.
   核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進入大海，向碎石層內(nèi)注入“水玻璃”

把11.2 升（標準狀況下）HCl氣體溶于水，配制成250mL的溶液，計算：（要求有過程）
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少升？

能把K₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃三種無色溶液鑒別出來的一種試劑是

1. A.
   KNO₃溶液
2. B.
   稀硫酸
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   Na₂SO₄溶液

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A）說法正確的是

1. A.
   1摩爾任何物質(zhì)都含有N_A個分子
2. B.
   標準狀況下，22.4L水含N_A個水分子
3. C.
   通常狀況下，28克N₂含N_A個氮分子
4. D.
   1mol?L^-1的NaCl溶液中含N_A個Na⁺

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓
2. B.
   碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

過氧化鈉與CO₂作用，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．當0.2mol與足量CO₂完全反應后，如表所示對生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正確的是

選項	Na2CO3的質(zhì)量	關(guān)于O2的描述
A	21.2g	O2的摩爾質(zhì)量是36g?mol-1
B	21.6g	生成標準狀況下O2的體積為2.24L
C	21.6g	O2的摩爾質(zhì)量是34g?mol-1
D	22.4g	生成標準狀況下O2的體積 為2.24mL

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D