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21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是（   ）

A．電力       B．核能      C．太陽(yáng)能      D．氫能

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量

B．放熱反應(yīng)的△H>0，吸熱反應(yīng)的△H<0

C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“—”

D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．增大反應(yīng)物的量化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B．升高溫度可使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快

C．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（   ）

A．反應(yīng)物的濃度     B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)

C．反應(yīng)物的性質(zhì)     D．反應(yīng)物的狀態(tài)

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)為放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）△H=－57．3kJ／mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57．3kJ

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂則△H₁＜△H₂

已知反應(yīng)X+Y=M+N  為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（   ）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H＝-1367．0kJ·mol^-1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57．3kJ·mol^-1(中和熱)

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-269．8kJ·mol^-1(反應(yīng)熱)

D．2NO₂=2NO+O₂ΔH=+116．2kJ·mol^-1(反應(yīng)熱)

反應(yīng)2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0．4mol／L，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時(shí)間為（   ）

A．0．1s      B．2．5s       C．10s        D．5s

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol^-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol^-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（   ）

A．1:3    B．3:1    C．1:4    D．1:1 

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)的影響是（   ）

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)