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在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間呢測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（   ）

A．v(H₂)  =0．1mol•L^-1•min^-1          B．v(N₂)=0．2mol•L^-1•min^-1

C．v(NH₃)=0．15mol•L^-1•min^-1     D．v(H₂)=0．3mol•L^-1•min^-1

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O,若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是（   ）

A．v(NH₃)=v(O₂)       B．v(O₂)=v(H₂O)

C．v(NH₃)=v(H₂O)      D．v(O₂)=v(NO)

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（   ）

A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C

C．3A+B=2C       D．A+B=C

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)方程式中，n＞e+f

D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．40%       B．50%        C．60%          D．70%

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）

A．加壓       B．減壓       C．減小C的濃度      D．降溫

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（   ）

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

某溫度時，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH₃H₂+N₂的平衡常數(shù)為（   ）

A．a(chǎn)^-1/2        B．a(chǎn)^1/2         C．a         D．a(chǎn)^-2

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1molC₂H₄(g)與適量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ熱量。

（2）1molC₂H₅OH(l)與適量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ熱量。

（3）2molAl（s）與適量O₂(g)反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ熱量。

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ•mol^-1

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ•mol^-1

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ•mol^-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________