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已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10^－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為（    ）

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是（     ）

A．0.1mol.l^-1鹽酸溶液和0.1mol.l^-1氫氧化鈉溶液

B．0.1mol.l^-1鹽酸溶液和0.1mol.l^-1氫氧化鋇溶液

C．pH =4醋酸溶液和pH =10氫氧化鈉溶液

D．pH =4鹽酸溶液和pH =10氫氧化鋇溶液

實(shí)驗(yàn)室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（    ）

A．CH₃COONa固體    B．NaOH溶液   C．(NH₄)₂ SO₄粉末    D．K₂ SO₄固體

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（      ）

A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸     B．反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸＞鹽酸

C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸＜醋酸         D．開始反應(yīng)速率:鹽酸＞醋酸

有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是（  ）

A．V₃＞V₂＞V₁            B．V₁＝V₂＝V₃

C．V₃＞V₂＝V₁            D．V₁＝V₂＞V₃

將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（     ）

A．[(b－c)／125a]×100％       B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％       D．[(8b－8c)／a]×100％

室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（    ）

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7      B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7    D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（   ）

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

常溫下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（   ）

A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式

（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　        　　　　　　　　；

（2）Na₂CO₃溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　        　；

（3）Al₂(SO₄)₃溶液與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)的離子方程式　　　    　　　；

（4）Mg₃N₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　        　　　　　　　　　　　；