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根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(   )

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；  △H=-285.8 kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol

C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H=+285.8 kJ/mol

D．2H2+O2=2H2O；        △H=-571.6 kJ/mol

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子X^m+ 和Y^n- 具有相同的核外電子排布。有關(guān)X、Y的敘述不正確的是(   )

A．原子序數(shù)大小:X>Y

B．X^m+ 和Y^n-離子半徑大小:Y^n-<X^m+

C．在周期表中X、Y在不同周期

D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）

下列分子中所有原子全部滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是(   )

A．PCl₅       B．NH₃          C．PCl₃         D．BF₃

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí)，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(   )

A．a(chǎn)、b、e、d、c            B．e、d、a、b、c

C．b、a、e、d、c            D．a(chǎn)、b、d、c、e

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者最近研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀, 實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（     ）

A．該物質(zhì)分子式為K₃C₆₀

B．K₃C₆₀的摩爾質(zhì)量是837

C．1molK₃C₆₀中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×10²³個(gè)

D． K₃C₆₀中既有離子鍵 ，又有共價(jià)鍵 ，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

現(xiàn)有如下各說法：(   )

①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；

②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl=H⁺+Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)；

上述各種說法正確的是

A．①②⑤        B．①②④⑤        C．①②③④⑤      D．①③④⑤

下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是：(   )

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)₂堿性比Mg(OH)₂弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是：(   )

A．Mg²⁺         B．Al³⁺         C．Be²⁺           D．H⁺

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是(   )

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石） △H=+1.9 kJ•mol^-1   

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨   

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ