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關于右圖裝置的敘述，正確的是(   )

A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．溶液中兩電極間產生白色沉淀

C．溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解 

D．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是：(   )

A．NO₂通入FeSO₄溶液中       B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中       D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH₃ 3.5L恰好與它完全反應生成N₂。則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為(   )

A．1∶1           B．1∶3            C．2∶1           D．1∶4

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g • L¹；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是(   )

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵

已知C₂H₂（g）+ 5/2 O₂(g)=2CO₂(g) + H₂O(l)    △H＝－1300kJ·mol^－1,則下列說法正確的是(   )

A．當有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ 熱量

B．當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量    

C．若生成N_A個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄₀，則△H₀<△H     

D．上述反應為吸熱反應

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：  Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)     下列說法錯誤的是(   )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^—→Mn₂O₃+2OH^—

C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g[

D．電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

對于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(   )

A．反應過程中能量關系可用下圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關

C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O₂＝2CO₂。則下列說法中正確的是(   )

A．通CO的一極是電池的正極

B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，CO₂可循環(huán)利用

C．負極反應式為：O₂+2CO₂+4e^－→2CO₃^2－

D．正極反應式為：2CO+2CO₃^2－→4CO₂+4e^－

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種，K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，且各種離子的物質的量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是：(   )

A．溶液中難以確定Al³⁺的存在與否

B．原溶液中所含的離子為：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．步驟②中可以確定Fe²⁺、NO₃^－的存在，不能確定其它離子的存在

D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________；⑦的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質是（   ）

A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定，

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，   D．單質在常溫下可與氫氣化合。

（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式___________________________。

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。