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對于反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）

A．混合氣體的體積保持不變                   B．混合氣體的密度保持不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變         D．混合氣體顏色保持不變

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是（    ）

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液             B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液             D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

常溫常壓下，某50mL三種氣態(tài)烴和足量O₂混合后點燃，恢復到原來的狀況，體積共縮小100mL，則該混合烴可能是（     ）

A．CH₄ 、C₂H₂ 、C₂H₄        B．C₂H₆、C₃H₆    、C₄H₆

C．CH₄ 、C₃H₈ 、C₂H₆        D．C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆

下列說法正確的是（   ）

A．將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)

B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大

C．室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹

③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c(OH^－)卻上升了10倍

④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5

⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無

⑥對于H₂+I₂2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加

⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO₂能使分解速率顯著加快

A、①③④            B、②⑥⑦            C、③④⑤          D、②③⑤

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na₂SO₄溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號）           

A．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1                 B．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)                 D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度     0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是             。(填字母)

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0

C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1) △H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，     其正極的電極反應(yīng)式為：                 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于      （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向          極(填X或鐵)移動。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為：             。

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達到平衡，測得H₂為0.75mol。

（1）用H₂O(g)表示反應(yīng)開始到達到平衡的平均速率                     ；

（2）計算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將           （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）上述條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         

A．縮小容器體積，平衡向左移動             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大

C．增加碳的量，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率增大         D．降低溫度，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率降低  

（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，達到平衡后，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（1）化學式為C₆H₁₂的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為          ，其名稱為         ；取少量該物質(zhì)與氫氣加成所得產(chǎn)物進行核磁共振分析，在核磁共振氫譜圖上應(yīng)該出現(xiàn)_____ 個峰，其面積比為        （一個峰則不填）。

（2）標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀質(zhì)量為15.0g，若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。若原氣體是單一氣體，它的分子式       。

（3）某有機物的一氯代物分子中有兩個-CH₃、兩個-CH₂-、一個和一個-Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有   種。（本題不考慮對映異構(gòu)體）

Ⅰ、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。為了評價凱庫勒的觀點，某學生設(shè)計了以下實驗方案：①按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁、K₂、K₃止水夾；④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K₂，打開K₃,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

試回答：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                ；能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是                 ；

（2）裝置B的作用是                 ；

Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。

（2）取10.00mL待測液，用           量取注入錐形瓶中。(填儀器)

（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視                 ，直到滴定終點。

（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：          。

（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度             。