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（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×10⁵ kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                              。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則反應(yīng)C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=          。

（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為       極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其正極反應(yīng)式為                                         。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1  

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                       。

（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為                                 。

在溫度為298K時(shí)，將0.10 mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡。下圖表示測(cè)定N₂O₄的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。

（1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為                   。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是           mol·L^-1。

（3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α₁等于       。化學(xué)平衡常數(shù)為        。

（4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10 mol N₂O₄氣體，此時(shí)平衡向       方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20 mol N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為α₂，正確的是  (    )

A．α₂<α₁       B．α₂>α₁     C．α₂=α₁      D．無法判斷。

（5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是              反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N₂O₄的濃度隨時(shí)間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )

碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位。

(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再將該溶液加入        (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個(gè)區(qū)。使用        (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                         。

(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2HI(g)I₂(g)+H₂(g)  ΔH=+9.48 kJ·mol^－1已知ΔS＞0

①該反應(yīng)屬于(    )

A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②一定條件下，反應(yīng)在一個(gè)帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是(    )

A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變

B．恒溫，縮小體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大  

D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達(dá)到平衡時(shí)吸收9.48 kJ 的熱量  

③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率        。

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) (　　)

A．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)  ΔH＝－110.5kJ·mol^－1 (燃燒熱)

B．2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1(反應(yīng)熱)

C．C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O  ΔH＝－1368.8 kJ·mol^－1(反應(yīng)熱)

D．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄ (aq)＋2H₂O(l)  ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1(中和熱)

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時(shí)間為 (　　)

A．0.1 s        B．2.5 s        C．5 s        D．10 s

下列過程屬于熵(S)增加的是  (　　)

A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)     B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石

C．4NO₂(g)＋O₂(g)＝2N₂O₅ (g)          D．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 

反應(yīng)Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是  (　　)

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－

C．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是(　　)

A．可逆反應(yīng)：Cr₂O7₄^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H^＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H₂O) ₆²⁺+ (粉紅色)+4Cl^－CoCl₄^2-+ (藍(lán)色)+6H₂O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO₂N₂O₄達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO₂物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH ＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH₃體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四  

一定溫度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中所有離子的濃度都減小      B．CH₃COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大                D．溶液的pH增大