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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

（1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3.0。則CH₃COOH在水中的電離為          ，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為                        。

（2） 在25℃時(shí)，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。則H₂A在水溶液中的電離方程式為                 ，該溫度下，將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝              。

（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。

則在水溶液中HCNH⁺+CN^－電離的ΔH為                kJ·mol^－1

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）____________mol/L。

（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。

（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。

（4）25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L^－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                           。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為        (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。

（3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為       mL。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有      。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是           kJ。

（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                                     。

（3） 在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                

②下列說法正確的是             

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇

的平均速率為v(CH₃OH)＝mol·L^－1·min^－1

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大

③在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為                   ；

（4） 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為

2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為                              ；

負(fù)極的反應(yīng)式為                                                           。[來

2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)

B．準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體

C．準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間

D．化學(xué)式為Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)

下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（   ）

A．H₂S            B．HCl            C．PH₃          D．SiH₄

下列分子中含有“手性碳原子”的是（   ）

A．CBr₂F₂     B．CH₃CH₂CH₂OH    C．CH₃CH₂CH₃     D．CH₃CH(NO₂)COOH

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是  (   )

A．BF₃      B．H₂O      C．SiCl₄      D．PCl₅

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的（  ）

A．F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO₂的分子模型示意圖為：

C．NaCl的電子式為：

D．N₂的結(jié)構(gòu)式為：