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現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是 (    )

A．第一電離能：④＞③＞②＞①     B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解D的氯化物制備D

D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

下列說(shuō)法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值(   )

A．124g P₄含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為4N_A

B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

C．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

D．60g SiO₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

下面敘述正確的是 (    )

A．共價(jià)化合物中沒(méi)有離子鍵

B．離子化合物中沒(méi)有共價(jià)鍵

C．正四面體構(gòu)型的分子，鍵角均為109°28＇

D．直線型分子中的鍵角均為180°

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（   ）

A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高

B．碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因?yàn)镃Cl₄和I₂都是非極性分子，而H₂O是極性分子

C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

D．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是 (    )

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)               B．L是極性分子

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色             D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．以上說(shuō)法都不正確。

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(     )

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．CaTiO₃晶體中每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(     )

A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)

B．[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵

C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

D．已知[Cu(NH₃)2]²⁺的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型

下列敘述正確的是（     ）

A．P₄和NO₂都是共價(jià)化合物

B．CCl₄和NH₃都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子  

D．在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵