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白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂= P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是(    )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1       B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1       D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是(    )

A．裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

B．裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（    ）

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e^2＋

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是(    )

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe³⁺

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

關于下列各圖的說法，正確的是

A．①中陰極處能產生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體 

B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．③中電子由b極流向a極

D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                

A、SO₂      B、BeCl₂      C、BBr₃      D、COCl₂

II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     _______________  。

（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：______________    ___；

CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______________________      _；

（3）SO₄^2－的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                 ；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm．密度為                     （列式并計算）

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為           (用元素符號表示)；

（2）有下列物質①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂。請將這些物質的熔點由高到低排列     (填這些物質的序號)，其中CA₃ 、GA₃在常溫、常壓下都是氣體，但CA₃ 比GA₃ 易液化，其主要原因是           。

（3）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為          。

（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結構如圖)，由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是          。

（5）M單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。

請回答：晶胞中M原子的堆積方式為         ，配位數(shù)為           。

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br‾，其目的為             。

（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為    ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是            。

（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱    。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是          。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：       。

④C中液體產生顏色為    。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                    。

（1）在298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558．3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                                  。

（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別

通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為      極（填寫“正”“負”）該電極上發(fā)生的電極反應

式是                                    

（3）如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為                      ；如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         __________（填物質名稱）。

化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是 (   )

A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質油的產量和質量

B．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴

C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自來水也可以用苯酚進行消毒處理

D．煤經氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>