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下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（   ）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等 

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡   

C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等 

判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是（    ）

A．ΔH>0，ΔS>0     B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS>0  

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是       （   ）

A．C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝＋571．6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890．3 kJ/mol

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是    （   ）

A．①②③④      B．①③       C．①②      D．①③④

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

A．加壓       B．升溫       C．增大水蒸氣濃度       D．增大碳的物質(zhì)的量

在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是（   ）

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

已知：

（1）Fe₂O₃(s) ＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol

（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（   ）

A．－824．4 kJ/mol    B．－627．6 kJ/mol  

C．－744．7 kJ/mol   D．－169．4 kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol，下列判斷正確的是（   ）

A．反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol

C．水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H₂(g)吸收131．4 kJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131．4 kJ熱量

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 

B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) 

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 

可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）  eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．化學(xué)方程式中n＞e+f

C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)