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強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）  △H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A．△H₁>△H₂>△H₃                 B．△H₁<△H₃<△H₂

C．△H₁<△H₂<△H₃                 D．△H₁>△H₃>△H₂

可逆反應(yīng)N₂O₄2NO₂ △H>0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是  ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積③升高溫度④增大N₂O₄的濃度   （   ） 

A．②③④       B．①②③       C．①③④        D．①②③④

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297．16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296．83 kJ·mol^－1

③S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH₃

下列說法正確的是（   ）

A．ΔH₃＝＋0．33 kJ·mol^－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH₃>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是    (   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H^＋）相同 

B．100mL 0．1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 

C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH 

D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H^＋）均明顯減小 

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋，要使電離平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 

A．加入鹽酸      B．加入NaOH(s)   C．加蒸餾水    D．升高溫度

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                      ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0                ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0                ④

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 途徑I放出的熱量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2） △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                       。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110．35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為                                               。

（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有                              

(14分)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____________；

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0．05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝________mol/(L·min)

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_   _ 。

研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應(yīng)6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH₃)＝               ，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為             ，NO₂的轉(zhuǎn)化率為            

（2）700℃ ，將NO₂與NH₃以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變

d．每消耗1 mol NO₂的同時(shí)生成2 mol H₂O

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是          （用“等式”或“不等式”表示）

（3）丙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？

（填“正確”或“不正確”）           

（4）丁將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           。

（5）戊取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）        。

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值              （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量                     （填“相等”“不相等”），所求中和熱            （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：                               。