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可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）  eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．化學(xué)方程式中n＞e+f

C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A．△H₁>△H₂>△H₃      B．△H₁<△H₃<△H₂      C．△H₁<△H₂<△H₃      D．△H₁>△H₃>△H₂

于可逆反應(yīng)，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0（正反應(yīng)放熱），下列圖像（其中W為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不正確的是 (   )

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃

下列說法正確的是（   ）

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H^＋）相同 

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 

C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH 

D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H^＋）均明顯減小 

在25 ℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（   ）

A．c(NH₄^＋)/c(OH^－)               B．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)           D．OH^-物質(zhì)的量

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)      △H₁<0                     ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0    ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)   △H₃<0                ③

2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)   △H₄<0                 ④

請回答下列問題：

（1）途徑I放出的熱量   ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是               。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為                                              。

（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有                                               。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？____________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？___________。

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝____mol/(L·min)

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_  。

研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應(yīng)6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH₃)＝               

4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為             ，NO₂的轉(zhuǎn)化率為             

（2） 700℃ ，將NO₂與NH₃以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO₂的同時(shí)生成2 mol H₂O

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。200℃時(shí)，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將         移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將         （增大，減小，不變）

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1） “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.

（2）a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.

（3） a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是           

電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).

A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH₃COONa；F加入鋅粒