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圖中兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，b極：Fe－2e^－＝Fe^2＋，則以下說法不正確的是（    ）

A．該裝置可能是電解池       

B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料   

D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學能轉(zhuǎn)化為電能

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A．25℃時，pH=13的1．0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0．2N_A

B．1 mol OH^－在電解過程中完全放電時電路中通過了N_A個電子

C．銅的電解精煉時，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時就溶解銅原子N_A個

D．1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－粒子數(shù)目小于N_A

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（     ）

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．C點一定是純水

C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液

D．100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（     ）

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（     ）

A．鎂作Y電極

B．電池工作時Na⁺向負極移動

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應為：ClO^－+2H₂O－4e^－= ClO₃^－+4H^＋

如圖為用惰性電極電解CuCl₂溶液，并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是 （   ）

A．電源a極為負極

B．KI—淀粉溶液會變藍

C．可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒

D．惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu－2e^－=Cu²⁺

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L^-1食鹽水中。下列說法正確的是（    ）

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時，生成1 mol NaOH

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（   ）

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖所示（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A²ˉ），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（    ）

A．當V[NaOH（aq）] =20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）>c（HAˉ）>c（H⁺）>c（A²ˉ）>c（OHˉ）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H₂A第一步電離的方程式為：H₂A= HAˉ +H⁺

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與 l mol H^＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1．500 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0．1010 mol·L^－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。