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對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(      )

A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器中共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（    ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（石墨）C（金剛石）  ΔH=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．1mol H₂在足量Cl₂中燃燒放熱183KJ，則H₂的燃燒熱為183KJ。

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（    ）

A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO₃^2-、Ba^2＋、Cl^－、Na^＋

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L的溶液中：NO₃^-、Mg^2＋、SO₄^2-、Fe²⁺

C．在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10¹²的溶液中：AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D．無(wú)色透明溶液中：Al^3＋、HCO₃^-、Cl^－、K^＋

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（    ）

A、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

D、測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿液緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（    ）

A．純水在25 ℃和100 ℃時(shí)的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的濃度

C．相同溫度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的電離平衡常數(shù)

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N₂O₄ 2NO₂　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（    ）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　       　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙           D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)都能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（    ）

①醋酸與水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能導(dǎo)電

③醋酸溶液中存在醋酸分子      ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂  ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9

⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥        C．③④⑥⑦        D．①②

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO₂?    O₂＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。若HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損．據(jù)此下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH^- ) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（  ）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

T₁⁰C 時(shí)，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)     

B．若T₂°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T₂< T₁

C．在T₁⁰C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始時(shí)向容器中通入4 .5  molCO₂、6mol H₂ ,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P₁=P/2