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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說法正確的是

A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。

B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

D．相同濃度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

A．2c₁>c₃　    　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p₂<p₃        D．α₁＋α₃<1

某溫度下，純水電離出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。

（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=    ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=          

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的      倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為           。

（1） 8g液態(tài)的CH₃OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。

（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知反應(yīng)N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：                。

（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                           。

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂ mL。試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時(shí)，停止滴定。

（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，

由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。

（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                      。

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的為            　。（填陰離子化學(xué)式）

（2）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是                (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是               ；

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號(hào))。

A.pH=8. 8的NaOH溶液    B. pH=5. 2的NH₄Cl溶液    C.pH=5. 2的鹽酸  

D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液  E.pH=8. 8的Na₂CO₃溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有     。

A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)

C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)

D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)

E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺)

F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH­^-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?u>          。

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問題：

（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是         

A.甲中氣體的總壓強(qiáng)不變          B.各氣體的物質(zhì)的量濃度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D.混合氣體的密度不變

E.反應(yīng)速率v(SO₂)=v(SO₃)         

（2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。

（3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO₃的物質(zhì)的量為________mol，乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度______處(填下列序號(hào)：①<6�、�>6　③＝6)。

（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P_甲：P_乙=              

下列四組選項(xiàng)中，全部符合下圖陰影部分的能源分類是 （   ）

A．煤炭、石油、沼氣        B．水能、生物能、天然氣

C．太陽能、風(fēng)能、潮汐能    D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽�、核�?/p>

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（   ）

A．蔗糖       B．鹽酸        C．SO₂      D．硫酸鋇 

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（   ）

A．護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度

B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大

C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D．將少量Mg(OH)₂沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象