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下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（   ）

A．Fe₂(SO₄)₃          B．KHCO₃          C．AlCl₃         D．NH₄NO₃

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

A．Fe^3＋             B．Cl^-             C．HCl         D．CH₃COO^- 

下列原理所測(cè)的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（   ）

A．將標(biāo)況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)

B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)₂溶液與50mL 0．01 mol/L HNO₃溶液反應(yīng)

C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)₂溶液與50mL 0．01 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)

D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應(yīng)

在由水電離出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（    ）

A．Ba²⁺  Na⁺   NO₃^-  Cl^-            B．Fe²⁺   Na⁺   NO₃^-   Cl^-

C．SO₄^2-  S₂O2- 3  NH₄⁺  Na⁺        D．Mg²⁺  Na⁺  Br^-  AlO₂^-

25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中含有的粒子種類(lèi)完全相同

B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F^－)－c(Na⁺)＝9．9×10^-7mol/L

C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（   ）

A．反應(yīng)速率增大                 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．N的轉(zhuǎn)化率提高             D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線(xiàn)（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高

D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是（   ）

A．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：溶液中各離子濃度均變小

C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO₃溶液中：水的電離程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H₂X)＞c(X^2-)

反應(yīng)：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（   ）

A．ΔH₁＜0                     B．ΔH₂為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．ΔH₃不是H₂的燃燒熱         D．ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個(gè)反應(yīng)的正確圖像為（   ）