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能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（   ）

A．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)₃膠體：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3H^＋

B．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：

NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = −48．25 kJ/L

時(shí)間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（   ）

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2

B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol

C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變

D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（   ）

          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容                                                                                                          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A       將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl₃溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深          證明溶液中存在平衡:

Fe³⁺ + 3SCN^-Fe(SCN)₃

B       在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液

后紅色褪去                                                                                                               證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C       向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的

MgCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl₃溶液，又生成紅棕色沉淀       證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度

D       測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大      證明非金屬性S＞C

（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H₂和CO的熱化學(xué)方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂被氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            

A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂

（3）汽車(chē)尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  H＞0，

簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO、H₂O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為               。

下列粒子能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性是

A．CO₃^2－            B．Fe³⁺            C．HSO₄^－             D．Cl^－

25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng)：2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+O₂(g)  △H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng)             B．是放熱反應(yīng) 

C．是熵減少的反應(yīng)         D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                          B．c(H⁺)=c(OH^－) 的溶液

C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液          D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－ + H^＋，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡左移                  B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)減小

C．加入少量NaOH固體，平衡右移         D．加入少量CH₃COONa固體，平衡右移

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存

C． 2v_正(Q)=3 v_逆(R)

D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．Na₂CO₃溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深