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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

A.加入少量鹽酸         B.加水       C.加KOH固體       D.加熱

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離,下列敘述不正確的是

A.該溶液的pH=3

B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108

C.Na2A溶液顯堿性

D.升高溫度,溶液的pH增大

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作正確的是

A.用25mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B.錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2-3次

C.測某溶液pH:用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測

D.加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,兩種情況下均保持不變的是

A.溶液中Ca2+的數(shù)目

B.溶劑的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.溶質(zhì)的質(zhì)量

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液:①CH3COONa  ;②NaHSO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的順序排列正確的是

A.④①③②            B.①④③②    C.①②③④          D.④③①②

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:H+(aq) + OH(aq)=H2O(l)  △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀鹽酸;②濃H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A.△H1>△H2>△H3           B.△H3>△H1>△H2

C.△H1=△H3>△H2           D.△H2>△H1>△H3

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH)可能為

①1.0×10-7mol/L     ②1.0×10-6mol/L   ③1.0×10-2mol/L       ④1.0×10-12mol/L

A.①④                 B.③②          C.④            D.③④

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,已知Ksp(AgCl)=1.56×1010,Ksp(AgBr)=7.7×1013,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br、CrO42,濃度均為0.010 mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A.Cl、Br、CrO42              B.CrO42、Br、Cl

C.Br、Cl、CrO42—              D.Br、CrO42—、Cl

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH=-1025 kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

 

 

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科目: 來源:2015屆湖南省常德市高二上學(xué)期第二次檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/L

C.SO2、SO3均為0.15mol/L   

D.SO3為0.4mol/L

 

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