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一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體　   ②KNO₃溶液　　   ③硫酸鉀溶液　　   ④CH₃COONa固體

A．①③　       B．③④           C．②③ 　　      　D．②④

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是

A．CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－+H₂O

B．HCO₃^—+ H₂O CO₃^2- + H₃O⁺

C．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

D．S^2- + H₂OH₂S+ OH^-

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②明礬可作凈水劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl₃溶液并灼燒得到Al₂O₃固體

A．①②③          B．②③④          C．①④⑤            D．①②③④⑤

有等體積、等PH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V­₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃＞V₂=V₁       B．V₃=V­₂=V₁          C．V₃＞V₂＞V₁              D．V₁=V₂＞V₃

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是

A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．T₂＞T₁，P₂＞P₁

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa      D．NaNO₂

已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺    

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH₄⁺濃度最大的是

A．NH₄Cl       B． CH₃COO NH₄       C．NH₄HSO₄        D．NH₄HCO₃